题目内容
【题目】四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋2S2O
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.
（2）反应的化学方程式中
=____________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.
【答案】（1）Fe2＋、S2O32－、＋2 （2）4 （3）4 0.5
【解析】
试题分析：（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，另外硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，均失去电子，所以还原剂是Fe2＋、S2O32－，S2O
中S的化合价为＋2价；
（2）根据氢原子守恒可知反应的化学方程式中x=4；
（3）每生成 1mol Fe3O4，消耗1mol氧气，因此反应转移的电子为4mol，3mol亚铁离子中有2mol是还原剂，失去2mol电子，因此根据电子得失守恒可知被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。
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