题目内容
将0.4mol/L溶液，0.3mol/溶液和0.2mol/L 溶液按3∶2∶1的体积比相混合静置后，上层清液中的浓度为
[ ]
（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为 （填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
（16分）（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因： ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA为 （填序号）.a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是 ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
溶液，0.3mol/
溶液和0.2mol/L
溶液按3∶2∶1的体积比相混合静置后，上层清液中
的浓度为
溶液，0.3mol/溶液和0.2mol/L
溶液按3∶2∶1的体积比相混合静置后，上层清液中的浓度为
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是