Question

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12L（标准状况）．将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂（标准状况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）原混合物中NaHCO₃、Na₂CO₃的质量．

Answer 1

（1）设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则
生成的二氧化碳的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106   2           1
   y    x           0.2mol

2

x

=

1

0.2mol

，解得x=0.4mol，

106

y

=

1

0.2

，解得y=21.2g，
盐酸的物质的量浓度为

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L；    
（2）加热固体生成的二氧化碳的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，
设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
 168         106   44
  z           m    2.2g

168

z

=

44

2.2g

，

106

m

=

44

2.2g

，
解得z=8.4g，m=5.3g，
则原混合物中的Na₂CO₃的质量为21.2g-5.3g═15.9g，
答：原混合物中NaHCO₃的质量为8.4g，Na₂CO₃的质量为15.9g．