Question

【题目】2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2转移的电子是__________mol。

Answer 1

【答案】2mol

【解析】

根据反应中氯元素的化合价变化结合氯气的质量计算转移电子的物质的量。

根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氯气时转移2mol电子，71g Cl2的物质的量是71g÷71g/mol＝1mol，则转移的电子是2mol。