Question

向下列溶液中通入过量CO₂有沉淀生成的是（　　）

• A、NaAlO₂ 溶液
• B、澄清石灰水
• C、CaCl₂ 溶液
• D、硝酸银溶液

Answer 1

分析：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理；
B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙；
C．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应；
D．碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳和硝酸银不反应；

解答：解：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B．向Ca（OH）₂溶液中通入过量的CO₂，先生成白色难溶性的碳酸钙：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=2Ca（HCO₃）₂，故最终一定没有白色沉淀生成，故B错误；
C．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即CaCl₂溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故C错误；
D．硝酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取硝酸，即二氧化碳和硝酸银不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．