题目内容
10．下列仪器可以加热的是（ ）| A． | 容量瓶 | B． | 坩埚 | C． | 胶头滴管 | D． | 量筒 |
分析 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等，需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
解答 解：坩埚能够直接加热；容量瓶、胶头滴管、量筒不能加热．
故选B．
点评 本题考查可用于直接加热的仪器，很简单，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
练习册系列答案
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量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
1．液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 | |
| B． | 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2- | |
| C． | 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 | |
| D． | 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ | |
| C． | Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ |
5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B． | 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 250mL 0.2mol/L HCl溶液 |
15．关于分散系的说法中正确的是（ ）
| A． | 所有分散系，分散剂必须是液态的 | |
| B． | 胶体区别于其它分散系的本质原因是分散质和分散剂不同 | |
| C． | 从物质分类的角度讲，分散系是混合物 | |
| D． | 所有的分散系都能均匀稳定的长期存在 |
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量 | |
| D． | 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L |
19．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙醛 | C． | 乙酸 | D． | 甲酸乙酯 |
3．Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
（4）容器I中的反应达到平衡时所需的时间大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是BD．（填字母）
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CH3OCH3） 不变
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
（7）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是A（填字母）．
A．n＞2m B．m＞2n C.2m＞n D．m＞3n．
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | a | b |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（5）a=0.16
（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是BD．（填字母）
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CH3OCH3） 不变
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
（7）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是A（填字母）．
A．n＞2m B．m＞2n C.2m＞n D．m＞3n．