X.Y.Z.V.W为五种前四周期元素.其中X是短周期原子半径最大的元素,Y与X同周期.其最高价氧化物的水化物呈两性,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2,W的原子序数为29.W的离子能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子: 回答下列问题: (1)W原子的核外电子排布式为 .该配离子中含有的化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为_________分子（填“极性”或

“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为；XeO₃分子实际空间构型为 _ _

（1）［Ar］3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（1分）；abd（2分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）三角锥形（1分）；氨分子间存在氢键（1分）。

（4）HF先液化

（5）极性 sp³，三角锥形。

练习册系列答案

．（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）Z的氢化物的空间构型是

；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是

；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是

．
（4）X⁺和Cl^-元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图2所示，晶体中X⁺的配位数是

；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为

．

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键 d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是   ；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为               。

（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为_________分子（填“极性”或
“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO₃分子实际空间构型为

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为_________分子（填“极性”或

“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为；XeO₃分子实际空间构型为

试题分类