题目内容
一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )。
B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )。| | 正反应速率 | 逆反应速率 |
| A | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
| B | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vC＝2 mol·L－1·min－1 |
| C | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
| D | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vC＝1.5 mol·L－1·min－1 |
D
将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1 mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5 vA(逆)，vA(逆)＝1 mol·L－1·min－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。
练习册系列答案
相关题目
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。