题目内容

3．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液发生生成可溶性盐，故B正确；
C．KOH属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH不反应，故C错误；
D．HCl属于酸，只能和NaOH发生复分解反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．
周期          族IIIIIIIVVVIVIIO
二CF
三NaMgAlSiSClAr
（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水          
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．
14．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（　　）
①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应；⑥能发生银镜反应．
A．只有②④B．只有②③④C．只有①②③④⑤D．全部
11．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（　　）
A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e-═Cu
C．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应
18．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
8．浓硫酸不具有的性质是（　　）
A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性
15．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是向下排空气法．
②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）
12．下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
B．1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
C．2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA
D．18gD2O所含的电子数为10NA

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