Question

【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

温度范围/℃	固体质量/g
258~680	3.20
680~1000	1.60
1000以上	1.44

下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①该温度是。
②铜原子的配位数是。

Answer 1

【答案】
（1）分子晶体
（2）N＞O＞C
（3）be
（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小
（5）1000℃以上；4
【解析】解：（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，
所以答案是：分子晶体；
（2）化合物X中苯环C和羰基C以sp2杂化，以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，
所以答案是：be；
（4）由于M能形成分子内氢键，导致其溶解度减小，
所以答案是：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
（5）①由图可知，只含有2种原子，则为Cu和O，该晶胞中O原子数为1+8×=2，
Cu原子数为4，其化学式为Cu2O，硫酸铜的物质的量==0.02mol，
氧化亚铜的质量=0.01mol×144g/mol=1.44g，所以加热温度在1000℃以上，所以答案是：1000℃以上；
②由图可知Cu的配位数为4；所以答案是：4．