Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

Answer 1

【答案】 A 1～100nm Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN溶液 A

【解析】（1）A．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，A正确；B．Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C．钢为铁的合金，则Fe与不锈钢成分不相同，C错误；D．在地壳中含量低于O、Si和Al，D错误；答案选A。（2）胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100nm之间，生成氢氧化铁胶体的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（3）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；因铁离子遇KSCN溶液，溶液变为红色，检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，因此需要用到的一组是①②④⑥，答案选A。