题目内容
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
- A.pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO-）＞c(Na+)
- B.0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
- C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c(CH3COOH)-c(CH3COO-）＝2[c(OH-)-c(H+)] - D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：
C
试题分析：选项A、由电荷守恒得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+) +c(H+)，又pH=7，
即c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－）=c(Na+)；
选项B、浓度越稀，其电离程度越大，产生的H+的浓度越大，pH越小，故a+1＞b；
选项D、酸性越弱，其酸根离子水解程度越大；pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，
C(NaF)＞c(CH3COOK)，所以[c(Na+)－c(F－)] ＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
考点：电解质溶液
点评：本题是对电解质溶液中离子浓度大小及其等量关系的综合考查，在解题过程中，一定要牢记三个守恒，即“物料守恒、质子守恒、电荷守恒”，由三个守恒的关系，得出相应离子的等量关系；另外，充分考虑电离水解，从而得出离子的浓度大小关系。
试题分析：选项A、由电荷守恒得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+) +c(H+)，又pH=7，
即c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－）=c(Na+)；
选项B、浓度越稀，其电离程度越大，产生的H+的浓度越大，pH越小，故a+1＞b；
选项D、酸性越弱，其酸根离子水解程度越大；pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，
C(NaF)＞c(CH3COOK)，所以[c(Na+)－c(F－)] ＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
考点：电解质溶液
点评：本题是对电解质溶液中离子浓度大小及其等量关系的综合考查，在解题过程中，一定要牢记三个守恒，即“物料守恒、质子守恒、电荷守恒”，由三个守恒的关系，得出相应离子的等量关系；另外，充分考虑电离水解，从而得出离子的浓度大小关系。
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下列关于苯的说法中，错误的是（ ）
| A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 | B、常温下苯可溶于水且密度比水大 | C、苯环中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键 | D、苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色 |
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
)＜c(H2C2O4)
)＋c(H+)
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．