实验中需用2.0 mol/L Na2CO3溶液950 mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为 [ ] A． 1000 mL.212 g B． 950 mL.201.4 g C． 100 mL.21.2 g D． 500 mL.100.7 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验中需用2.0 mol/L　Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃的质量分别为
[　　]
A．	1000 mL，212 g
B．	950 mL，201.4 g
C．	100 mL，21.2 g
D．	500 mL，100.7 g

答案：A
解析：

根据容量瓶的规格，排除选项B；选取的容量瓶应大于950 mL，排除选项C、D；配制1000 mL溶液时，需要溶质的质量为2 mol×106 g/mol＝212 g，选项A正确．

练习册系列答案

（1）已知：
①3α-Fe₂O₃（s）+H₂（g）=2Fe₃O₄（s）+H₂O（g）；△H₁
②2Fe3O4(s)+

O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H₂
③H2(g)+

O2(g)=H2O(g)；△H₃
④α-Fe₂O₃（s）=γ-Fe₂O₃（s）；△H₄
用△H₁、△H₂、△H₃表示△H₄，则△H₄=

△H2+△H2-△H3

．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=

．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O₂的质量（m），可比较α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂对H₂O₂分解的催化效果，每次实验均取10mLH₂O₂溶液，以下是实验数据．

实验编号	催化剂	反应时间和m（O₂）/g
实验编号	催化剂	10s	20s	30s	40s	50s	60s
1	α-Fe₂O₃	0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2	γ-Fe₂O₃	0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3	MnO₂	0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是

反应的温度、过氧化氢的浓度

．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：

MnO₂ 的催化效果最好，α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃的催化效果相当

．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H₂O₂）变化表示的反应速率v（H₂O₂），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．

0.100 mol?L^-1?s ^-1

．

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：

重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验

不需要

（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是

（填编号）；

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为

0.1600

mol?L^-1．

在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

20V

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是

无水硫酸铜

；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是

（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象

不会

（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂ O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_ 、

（2）试剂a最好选用_ (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃);其作用是_ 。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_ _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂ O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂ O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂	现象	结论
		则还原产物为

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