Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+2[H₂CO₃]
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^-]
• C、5mL0.2mol?L^-1KOH溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸混合：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]
• D、1L0.1mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：[SO₄^2-]＞[NH₄⁺]＞[Cu²⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同分析判断；
B、NH₄Cl溶液中铵根离子水解；
C、氢氧化钾和醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性；
D、溶液中铜离子、铵根离子水解显酸性；

解答： 解：A、依据溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同分析，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+2[H₂CO₃]，故A正确；
B、NH₄Cl溶液中铵根离子水解，1mol?L^-1NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]＜[Cl^-]，故B错误；
C、氢氧化钾和醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D、溶液中铜离子、铵根离子水解显酸性[OH^-]＜[H⁺]，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析判断，主要是电离和水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．