题目内容
【题目】N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1g H2所含分子数为N0
B. 2g D2O中所含的质子数为N0
C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为N0
D. 标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N0
【答案】B
【解析】
A. 1g H2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5N0，A错误；
B. 1分子D2O含有10个质子，则2g D2O中所含的质子的物质的量是
，因此质子数为N0，B正确；
C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液的体积不能确定，无法计算其中所含Na+数，C错误；
D. 标准状况下四氯化碳是液体，4.48 L CCl4的物质的量不是0.2mol，所含原子数不是N0，D错误；
答案选B。
【题目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂） |
①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______
②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______
