Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填名称)，W在周期表中的位置________．

(2)X与Y形成化合物的电子式为________，X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

(3)①写出实验室制备YX₃的化学方程式：________，②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol　YX₃气体时放出92.4 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．则A的名称是________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

则B的化学式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H(1分)　第三周期第ⅥA族(1分) 　　(2)略(1分)　共价(1分) 　　(3)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) 　　②N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/mol(2分) 　　(4)①硫酸铵(2分) 　　(5)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(3分)