题目内容
下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（ ）
分析：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．
解答：解：A、NaOH+HNO3反应的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；
B、煅烧石灰石制生石灰属于分解反应，化合价没有发生变化，该反应吸热，故B错误；
C、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故C错误；
D、铝与稀盐酸反应中Al、H的化合价发生变化，反应放热，故D正确．
故选D．
B、煅烧石灰石制生石灰属于分解反应，化合价没有发生变化，该反应吸热，故B错误；
C、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故C错误；
D、铝与稀盐酸反应中Al、H的化合价发生变化，反应放热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应类型，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应的类型．
练习册系列答案
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或
（14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 。
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C的化学方程式为 。
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
|
实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
|
将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成 色 |
（用离子方程式表示） |
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继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
（用化学方程式表示） |
