题目内容

科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．X和X是两种核素
C．X的中子数与质子数之差为174
D．113号元素位于周期表第八周期
B
略
练习册系列答案
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下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
1.86
1.52
0.66
1.43
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
0.64
最高价态
+1
+1
——
+3
+4
+5
+7
+1
+5
——
最低价态
——
——
－2
——
－４
－3
－1
——
－3
－1
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          ；
（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是              
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                 
（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的阴离子结构示意图          ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是                      。
（3）物质X的电子式     ，它与AB2反应的化学方程式                        。
（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：                              ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
                                 ；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式               ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                           。
（8分）下表是元素周期表的一部分
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
 
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
 
D
 
3
B
 
C
 
 
 
 
E
4
 
A
 
 
 
 
 
 
（1）写出元素符号: B.        C      、D        、E       ；
（2）D- 离子结构示意图           ，B+ 离子结构示意图              ，
下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．次氯酸的酸性比硫酸弱
朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是
A．原子核内中子和质子数均为92B．原子核外电子数为92，核内中子数为143
C．原子质量为原子的235倍D．与是两种不同的元素
（15分）
有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是         ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是         。
（2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为        。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          。
下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多

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