题目内容

如图,Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B,回答下列问题:

(1)A池负极材料________;

电极反应:

负极:________.

正极:________.

B池负极材料________:

电极反应:负极:________.

正极:________.

(2)由上题可看出,判断原电池负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑________.

练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
试填空.
(1)写出上表中元素D形成单质的电子式为

(2)元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的离子结构示意图
;元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
5
5
个.
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时,1个M原子失去3个电子,这些电子分别是在
4s、3d
4s、3d
轨道上的;
(4)G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填对应的元素符号);三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填对应的化学式).
(5)元素A、D、J按照原子个数比4:1:1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶体中含有的化学键类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
.(写出化学键最具体的类别)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
个σ键,
2
2
个π键.
(7)E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子,按半径由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填对应的离子符号)
(8)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质,写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
2:3
2:3
.两种晶胞中实际含有原子个数之比为
1:2
1:2

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料.取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应).该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%

(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下).
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50:1
50:1
(最简单的整数比).
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量(g) 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积(L)(标准状况) 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为
0<m≤1.406g时,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g时,(m-1.376)g
0<m≤1.406g时,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g时,(m-1.376)g
 g(保留3位小数)
Ⅰ:明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图一所示:

根据图一示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每 升含有250.28g氨)
78
78
mL,用规格为
100
100
mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+.检验NH4+的方法是
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

(4)滤液I的成分是水和
K2SO4、(NH42SO4
K2SO4、(NH42SO4

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
溶液,产生白色沉淀.
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥
(依次填写实验操作名称).
③冷却、称重.
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol(用含m、n的代数式表示).
Ⅱ:某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕  色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
( l )在实验 ①中,图二所示的操作中正确的是
BD
BD
(填代号)
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网