SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.该反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3 ΔH<0.请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 .a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)当该反应处于平衡状态时.在体积不变的条件下.下列措施中有利于提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_____________（填字母）。

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）。

①平衡常数K＝____________________；

②平衡时，SO2的转化率α（SO2）＝____________________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。

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在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相

同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）

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（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

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