Question

有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g．将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1000mL，并收集到气体3.36L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol?L^-1的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则被氧化的钠的质量为（　　）

• A、24.8g
• B、31.2g
• C、31g
• D、9.2g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成气体为氢气，根据方程式计算未被氧化的Na的物质的量，所得溶液取100mL用盐酸滴定至中性，最终溶质为NaCl，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-），进而计算1000mL溶液中n（Na⁺），再结合Na元素守恒计算被氧化的Na的物质的量，根据m=nM计算被氧化的钠的质量．

解答： 解：收集到气体3.36L全部为氢气，氢气的物质的量n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
设收集到气体3.36L氢气时，消耗金属钠的物质的量为x，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
2              1
x             0.15mol
所以 x=

2×0.15mol

1

=0.3mol
所得溶液取100mL用盐酸滴定至中性，最终溶质为NaCl，所得100mL溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，故1000mL溶液中n（Na⁺）=0.07mol×

1000mL

100mL

=0.7mol，
由Na元素守恒，被氧化的Na的物质的量=0.7mol-0.3mol=0.4mol，故被氧化的钠的质量=0.4mol×23g/mol=9.2g，
故选D．

点评：本题考查混合物有关计算，利用方程式计算，过程繁琐，容易出错，注意利用原子守恒计算，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力，难度中等．