Question

在下列有关说法中正确的是（　　）
①相同质量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时耗O₂量的关系为CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂
②对于任意比混合的乙烯、丙烯混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO₂和H₂O的量也不变
③对于任意比混合的C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO₂物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO₂与H₂O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、以上组合均不正确

Answer 1

分析：①质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多；
②根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，据此分析解答；
③根据无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳原子数目相等，据此分析解答；
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO₂与H₂O的物质的量之比为2：3，可确定该有机物中C：H之比，但不能确定是否有氧．

解答：解：①CH₄、C₂H₄、C₂H₂的H%大小为：CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多，故完全燃烧时消耗O₂量的关系为CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，故①正确；
②乙烯、丙烯的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故②正确；
③C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂分子中含有碳原子数目相等，总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数，故③正确；
④根据某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO₂与H₂O的物质的量之比为2：3，可知C：H之比为1：3，该物质可能为乙烷（C₂H₆），也可能为乙醇或甲醚（C₂H₆O），故④错误；
故选A．

点评：本题考查有机物燃烧的有关计算，难度不大，注意产生的CO₂的量为一个常数的混合物中，是总质量不变还是总物质的量不变，根据燃烧产物二氧化碳和水的量只能确定碳氢比，不能确定是否含氧．