题目内容
高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g ? mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g ? mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）
（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）
（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（2分）
（5）10 mol·L-1（3分）
（6）KNO3 KCl（2分）
（7）15 （2分）
（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）（3）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）
（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（2分）
（5）10 mol·L-1（3分）
（6）KNO3 KCl（2分）
（7）15 （2分）
试题分析：注意刚开始通入足量的Cl2,多余的Cl2会干扰K2FeO4制备时的反应。由K2FeO4制备方程可知副产品为KNO3和KCl， (5)中根据物质的量浓度定义计算，n(KOH)=1.1mol,V=
=109.9ml=0.11L可得C(KOH)= 10 mol·L-1，（7）根据氧化还原电子守恒，2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2OCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O, 2K2Fe04～～3Cl2,
n(K2FeO4)=10mol,n(Cl2)=15mol
练习册系列答案
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