题目内容
全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是（ ）
| ||
分析：Cu2S+O2
2Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
| ||
解答：解：A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
2Cu+SO2下列说法正确的是全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
| A．该反应中Cu2S只是还原剂 |
| B．每生产1molCu需转移2mol电子 |
| C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
| D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L |