Question

15．36.5%的盐酸（密度为1.19g/cm³）与MnO₂反应，产生的气体通入过量的碘化钾溶液，生成6.35g碘，计算反应中被氧化的盐酸为多少毫升？

Answer 1

分析 被氧化的HCl生成Cl₂，氯气与KI溶液发生为：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，根据方程式计算氯气物质的量，根据氯原子守恒计算被氧化HCl物质的量，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸物质的量浓度，再根据V=$\frac{n}{c}$计算．

解答 解：6.35g碘的物质的量为$\frac{6.35g}{254g/mol}$=0.025mol，
Cl₂+2 KI=2KCl+I₂
1             1
0.025mol    0.025mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该盐酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故被氧化的盐酸的体积为$\frac{0.05mol}{11.9mol/L}$=0.0042L=4.2mL
答：反应中被氧化的盐酸为4.2毫升．

点评 本题考查氧化还原反应计算、物质的量浓度计算，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．