题目内容
反应
(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为 ；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。
⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。
⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19；
⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。
⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３
⑹第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
答案（1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
（3）αⅢ(B)， 0.19 ⑷向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去
⑸Ｔ２＜Ｔ３ 该反应为放热反应
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
