题目内容

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
C
A错，当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸钠，溶液的PH小于7；B错，当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸钠；C正确，当加入氢氧化钠溶液体积为200mL时，氢氧化钠全部生成硫酸钠，已知硫酸的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为1mol，得NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L；D错，氢氧化铝的物质的量为；氢氧化镁的物质的量为0.15mol，由镁、铝守恒得镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.20mol；即生成氢应为0.45mol，生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L；
练习册系列答案
相关题目
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
(1)  I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B      ； F      。
(3) 写出过程反应①的离子方程式                           ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式                            。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式                                  。
将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是
A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1
铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：
A．1：2B．2：1C．11：2D．2：11
将mg钠和铝的混合物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是
A．NaAlO2　B．NaAlO2和NaOHC．Al（OH）3D．NaOH
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有                     。
（2）写出反应①的化学方程式                   　，
反应②的离子反应方程式                     。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。
（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
 
请回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式              。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：       。
（4）轻烧后的产物为       。
（5）工业获取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂       
A．MgOB．NaOHC．Mg(OH)2D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式                               。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是          ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是                                 。
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为   
A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?

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