题目内容
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则可推知B的原子结构示意图为 _；A离子的结构示意图为 ；B与C形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；所含的化学键类型为 ．A与B形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物．
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，则：
B为S元素，原子结构示意图为
；A为Na，离子的结构示意图为
；S与H形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是，它属于共价化合物，所含的化学键类型为极性键，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，
故答案为：；； H2S，
共价；极性键； Na2S，
，离子．
B为S元素，原子结构示意图为
；A为Na，离子的结构示意图为；S与H形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是，它属于共价化合物，所含的化学键类型为极性键，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，故答案为：
；； H2S，共价；极性键； Na2S，，离子．
点评：本题考查结构与位置关系，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数 |
| D、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| C、标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为NA |
| D、常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA |