题目内容

19．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．NaB．HC．N2D．H2O

分析 根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

解答 解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、Na属于金属元素，可表示钠元素，表示一个钠原子，还能表示汞这一纯净物，故A正确；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故B错误；
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D、该符号是水的化学式，不是元素符号，故D错误；
故选A．

点评 本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．

练习册系列答案
相关题目
9．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：
        
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将反应体系中的热量带走．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热，使乙醇气化；乙的作用是冷却，收集产物乙醛．
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．
10．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到标准状态下336mL气体，体积如图所示．请回答下列问题．
（1）直流电源中，M为正极；
（2）写出a （Ag）电极的电极反应式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同）H2SO4溶液的浓度；
（3）b（Pt ）电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
7．（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L H2O中所含的原子总数为0.3NA
B．0.1 molCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+数目为NA
D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子总数为NA
4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
A．75%B．80%C．85%D．90%
11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．三氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
9．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（　　）
A．观察B．实验C．假说D．模型

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网