Question

在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（　　）

• A、原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
• B、所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、所得溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）
• D、所得溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．

解答： 解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解和溶液中的电荷守恒和物料守恒，注意物料守恒中离子的来源分析，题目难度中等．