题目内容
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
解析 (1)设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，
则由题意可得：
解得
w(Na2CO3)＝
×100%＝71.6%。
(2)V
＝
＝21.2 mL。
答案 (1)71.6%
(2)21.2 mL
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N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
n的代数式表示)。
