某工业废水里含游离氯0.04 mol•L-1.氢离子浓度为0.001 mol•L-1.废水排放速率10L•s-1.为了变成无游离氯的中性水.在废水排出管的A.B处.分别注入0.1 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液. (1)在A.B处各应注入何种溶液?为什么? (2)两种液体的流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工业废水里含游离氯0.04 mol•L^－¹，氢离子浓度为0.001 mol•L^－¹，废水排放速率10L•s^－¹，为了变成无游离氯的中性水，在废水排出管的A、B处，分别注入0.1 mol•L^－¹ NaOH溶液和0.2 mol•L^－¹ Na₂SO₃溶液。

(1)在A、B处各应注入何种溶液？为什么？

(2)两种液体的流量应控制多大？

答案：
解析：

(1)A处：Na₂SO₃，B处：NaOH，因为加入Na₂SO₃，发生如下反应：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，可见除去Cl₂又有H⁺产生，再加入NaOH中和才能得到无游离氯的中性水。

(2)Na₂SO₃流量0.7L · S^－¹，NaOH流量为2.9L·s^－¹。

提示：

(1)本题是利用氧化还原反应的原理对含有游离氯的废水进行处理，不但除去剩余Cl₂，还要使水成为中性。因为Na₂SO₃与Cl₂反应会产生H⁺，所以应先用Na₂SO₃，后用NaOH。

(2)设A处注入Na₂SO₃溶液流量为x L· s^－¹，B处注入NaOH溶液流量为y L· s^－¹，反应中产生H⁺的物质的量为z：

Cl₂ ～ Na₂SO₃ ～ 2H⁺

1 1 2

0.014×10 0.2×x z

解得：x=0.7 L· s^－¹ ， z=0.28 mol

H⁺ ～ NaOH

1 1

0.28＋0.001×10 0.1×y

解得：y=2.9L/S

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