题目内容
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在25℃时浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得三种溶液中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
a＞b＞c |
B． |
a＞c＞b |
C． |
b＞a＞c |
D． |
c＞a＞b |
答案：D
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已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三种物质在常温下溶解度最小的是AgI | B、饱和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L | C、将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色 | D、将浓度均为1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀 |
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A、容器①、②中反应的平衡常数均为
| ||
| B、达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol?L-1 | ||
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ | ||
| D、若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ |
25℃时，在浓度均为1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L?1)。下列判断正确的是( )
| A．a=b=c | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |