题目内容
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
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分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+；
B．不能确定是否含有K+；
C．铝与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体；
D．试纸变蓝色，溶液呈碱性．
B．不能确定是否含有K+；
C．铝与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体；
D．试纸变蓝色，溶液呈碱性．
解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．应通过蓝色钴玻璃检验K+，故B错误；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，由气泡生成，故C错误；
D．试纸变蓝色，溶液呈碱性，可说明浓氨水呈碱性，故D正确．
故选D．
B．应通过蓝色钴玻璃检验K+，故B错误；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，由气泡生成，故C错误；
D．试纸变蓝色，溶液呈碱性，可说明浓氨水呈碱性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为该题考查的侧重点，注意掌握．
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Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。
| A．用托盘天平称取11.70 g食盐 |
| B．用量筒量取12.36 mL盐酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
| D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。
