题目内容
某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
答案：
解析：
解析：
|
在硝酸车间所发生反应的关系为：NH3～HNO3 设在该过程中有x吨NH3被转化为HNO3，则有(30－x)吨NH3被转化为NH4NO3． NH3 17 63 17 63 x吨×92% 解得x＝15.474吨 所以硝酸车间日生产能力应为 |
HNO3 NH3＋HNO3＝NH4NO3
吨 (30－x)吨×90% 
吨
＝52.76吨
练习册系列答案
相关题目
| |||||||||||||||
4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
| A．容器内气体压强保持不变 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 |
| D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。