Question

【题目】下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加热水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，据此答题。

A.根据水的电离平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故A错误；

B.硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；

C.加热水至100℃促进水的电离，向正方向移动，虽然pH=6，但溶液仍然呈中性，故C错误；

D.加入少量的氯化铵固体，铵根离子水解促进水的电离，平衡向右移动，使水电离出的氢离子浓度为C(H+)=1.010-5mol·L－1，溶液呈酸性，故D正确。

故选D。