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下列各装置中,能构成原电池的是 ( )
A B C D
试题答案
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C
构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连插入电解质溶液中。A和B中电极相同,D中两电极没有插入到同一份溶液中,没有构成完整的闭合回路,所以正确的答案是C。
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若将反应:Zn+H
2
SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒
LiFePO
4
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO
4
+Li放电充电LiFePO
4
,电池的正极材料是LiFePO
4
,负极材料是石墨,含Li
+
导电固体为电解质。下列有关LiFePO
4
电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.充电过程中,电池正极材料的质量减少
C.放电时电池内部Li
+
向负极移动
D.放电时电池正极反应为:FePO
4
+Li
+
+e
-
=LiFePO
4
用铜片、银片、AgNO
3
溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是:①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag
+
+e
―
=Ag③实验过程中取出银片,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO
3
溶液中发生的化学反应,与该原电池总反应相同
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H
2
+ O
2
= 2H
2
O,正极反应为:O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
,下列叙述不正确的是
A.H
2
通入负极区
B.O
2
通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极反应为2H
2
+ 4OH
-
- 4e
-
= 4H
2
O
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1) 锌片上发生的电极反应:
;
铜片上发生的电极反应:
;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,
取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L?
(I)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的
极,可观察到Cu棒上产生现象是
,试用电极反应式表示该现象:
。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生
反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:
。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:
。
(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)写出A中离子反应方程式:
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A
B
C (用<、=、>连接)。
一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu
2+
==Zn
2+
+Cu,该原电池可能为
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H
2
SO
4
CuSO
4
ZnCl
2
CuCl
2
下列叙述不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e
-
=Fe
3+
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
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