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15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合．
（1）元素非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl；
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1，则X为碳元素、Y为Si，利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行，甲中为高氯酸、乙中为碳酸钠溶液，丁中为硅酸钠溶液．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，P元素非金属性最弱，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1，则X为碳元素、Y为Si，利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行，甲中为高氯酸、乙中为碳酸钠溶液，丁中为硅酸钠溶液，乙中发生反应：2HClO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaClO4，可以证明高氯酸的酸性比碳酸强，证明Cl的非金属性比碳强，装置乙中的现象为：有气泡产生，试管丁中发生的反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论：说明C的非金属性强于Si，
故答案为：HClO4；有气泡产生；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；说明C的非金属性强于Si．

点评 本题考查位置结构性质关系等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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