Question

【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是

A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

Answer 1

【答案】B

【解析】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：N2+3H22NH3，属于反应前后气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大。A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；B、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H2的体积分数：甲＞乙，故B错误；C、乙容器中压强大于甲，氢气转化率增大，故C正确；D、甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，平衡后氮气浓度乙大于甲，故D正确；故选B。