25℃时有甲.乙.丙三种溶液.甲为0.1mol?L-1NaOH溶液.乙为0.1mol?L-1HCl溶液.丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液.试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= ．(2)乙溶液中由水电离出的C(H+)= mol?L-1(3)写出丙的电离方程式其电离平衡常数表达式Ka= (4)向丙中加入乙.会丙的电离.C(H+) (填“增大 .“减小或“不变 ).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L^-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L^-1HCl溶液，丙为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=

．
（2）乙溶液中由水电离出的C（H⁺）=

mol?L^-1
（3）写出丙的电离方程式

其电离平衡常数表达式K_a=

（4）向丙中加入乙，会

（“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H⁺）

（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K_a

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）

V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol?L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH值；
（2）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），根据Kw计算溶液中c（OH^-）；
（3）CH₃COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商；
（4）同浓度的酸，弱酸中加入强酸，完全电离出的相同氢离子，抑制弱酸电离，电离平衡常数只与温度有关；
（5）当V（CH₃COOH）=V（HCl）=25mL时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠，溶液显示中性，乙酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成乙酸钠，溶液显示碱性，各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则乙酸应该稍过量．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故该溶液的pH=-log10^-13=13，故答案为：13；
（2）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（OH^-）=

1×10-14

0.1

=1×10^-13mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-13mol/L，
故答案为：1×10^-13；
（3）CH₃COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K_a=

C(H+)×C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；

C(H+)×C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

；
（4）乙为0.1mol?L^-1HCl溶液，为强酸溶液，电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，所以抑制乙酸的电离，温度不变，电离平衡常数不变，
故答案为：抑制；增大；不变；
（5）甲为0.1mol?L^-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L^-1HCl溶液，丙为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，当V（CH₃COOH）=V（HCl）=V（NaOH）=25mL时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠，溶液显示中性，乙酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成乙酸钠，溶液显示碱性，各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则乙酸应该消耗NaOH体积V（乙）大于V（丙），
故答案为：大于．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的根据，还要明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的应用方法，注意酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-）．