Question

为确定某酸HA是弱电解质，两同学分别提出不同实验方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol•L^-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　 。

⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1（选填“>”“<”“+”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　 （多选扣分）。

A．装HCl的试管中入出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生H₂的速详细一样快

⑶评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

⑷请你再得出一个合理 而比较容易
?进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴溶量瓶    ⑵>  B    ⑶不妥之处:通过锌粒与酸反应放出H2快慢来判断是否为弱电解质;难以实现之处:配制pH=1酸溶液和纯度相同的锌粒难以实现.     ⑷取少量NaA固体溶于水配成溶液，测其pH，若pH>7则证明HA是弱酸。

提示：

⑴第①步是配制一定物质的量的溶液，一定要用到容量瓶。 ⑵若HA是弱酸，c(H+)<0.1 mol•L-1，pH>1。对于pH=1的HA溶液和盐酸，稀释后，HA溶液中c(H+)大于HCl中c(H+)，与锌反应，装HA溶液的试管放出H2速率快。