Question

室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

 

；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

 

；
（3）在cd段发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃?H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性；
（2）b点溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄）；
（3）cd段发生铵根离子与碱的反应．

解答：解：（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃?H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
（2）b点溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，把握反应的先后顺序为解答的关键，涉及盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，注意先发生中和后发生铵根离子与碱反应．