[题目]化学科学的形成.发展与应用过程中.下列科学家与其成就不相对应的是A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D.1943年.科学家侯德榜发明联合制碱法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是

A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说

C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说

D.1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法

【答案】C

【解析】

A. 波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；

B. 拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；

C. 道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；

D. 候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；

答案：C。

练习册系列答案

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

【题目】同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是

A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同

C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同

【题目】下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

【题目】下列说法中正确的是

A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料价格表

物质	价格/(元·吨－1)
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

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