Question

下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．

请写出：
（1）E、F的化学式：E

 

，F

 

；
（2）H→J过程中的现象：

 

；
（3）检验溶液I中阳离子的方法是

 

，
（4）反应③的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：B为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，C在常温下为无色液体，应为H₂O，J为红褐色固体，H生成J的反应应为氢氧化亚铁的氧化反应，则H为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，K为Fe₂O₃，A应为Fe，D为H₂，E为FeCl₂，F为NaOH，G为O₂，I为NaCl，L为Fe₃O₄，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：B为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，C在常温下为无色液体，应为H₂O，J为红褐色固体，H生成J的反应应为氢氧化亚铁的氧化反应，则H为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，K为Fe₂O₃，A应为Fe，D为H₂，E为FeCl₂，F为NaOH，G为O₂，I为NaCl，L为Fe₃O₄，
（1）由以上分析可知E为FeCl₂，F为NaOH，故答案为：FeCl₂；NaOH；
（2）Fe（OH）₂不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe（OH）₃，反应的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）I为NaCl，检验钠离子，可用焰色反应检验，火焰呈黄色，故答案为：焰色反应；
（4）反应③为铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题以物质的颜色、状态等特征最为突破口，结合物质的性质进行推断，题目难度不大．