等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应.已知反应开始时速率相等.反应结束后两种酸均有剩余.下列判断中不正确的是( )A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后.盐酸的H+浓度减小快C．反应开始后.两种酸产生的氢气量相同D．从反应开始到结束.醋酸所用的时间较少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	反应前两种酸的物质的量浓度不同
	B．	反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快
	C．	反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
	D．	从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

分析醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸，以此解答该题．

解答解：A．反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度较大，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快，故B正确；
C．因醋酸的浓度较大，等体积时生成的氢气的量较多，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，反应过程中，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸所用时间短，故D正确．
故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等浓度的醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及等pH的盐酸和醋酸中酸浓度大小的判断，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

2Cl₂

3SO₂

N₂

9．影响反应速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．

6．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
（2）写出化合物A₂B电子式：

．
（3）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

．
（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．

13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：

（R、R′可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是C₂H₆O₂；
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH₃CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH₂═CH-COOH+H₂O；
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH₂-CH=CH₂，OHCCH₂CH₂CHO等；
（5）A转化为B和F的化学方程式是

；
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH₃）₂C=O．

3．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　　）

10．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
	B．	蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
	C．	油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
	D．	蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

7．现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为0.15N_A，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO₃ 的质量为12.6克．

10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	金属钠在自然界中能以游离态存在		B．	钠燃烧时发出黄色的火焰
	C．	钠能与S、Cl₂等非金属反应		D．	钠在空气中燃烧生成过氧化钠

试题分类