Question

下列物质中：①NaCl溶液；②氢氧化钠；③二氧化碳；④氯化氢；⑤水；⑥酒精，其中：

电解质是________；非电解质是________；

强电解质是________；弱电解质是________．

Answer 1

答案：
解析：

NaOH、HCl、H2O,CO2、酒精,NaOH、HCl,H2O

提示：

要指出上述物质的归类，则必须要辨析清楚有关的概念．电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物．要注意有时电解质本身不能导电，能导电的不一定是电解质．根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、水是电解质；NaCl溶液尽管能导电，但它是混合物，因此NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体溶于水后能导电，但这是由于CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是CO2本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故酒精是非电解质． 　　区分强弱电解质的根本依据是在溶液中的电离程度，氢氧化钠、氯化氢溶于水后能全部电离成阴、阳离子，故它们是强电解质，水只能部分电离，所以是弱电解质．