Question

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

Answer 1

A

试题分析：A.2NO₂(g) N₂O₄.(g) ΔH＜O. 将两个NO₂平衡球分别放在热水、冰水中。平衡球放在热水中颜色加深，放在冰水中颜色变浅。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，降低温度，化学平衡向正反应方向移动。可见是温度不同化学反应移动的方向不同。正确。B.在复分解反应中，一般是强酸制取弱酸。发生反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑证明：酸性HCl ＞H₂CO₃；H₂O+CO₂+Na₂SiO₃= Na₂CO₃+H₂SiO₃↓. 证明：酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃。但由于HCl有挥发性，挥发出的HCl也会与Na₂SiO₃发生反应：2HCl+Na₂SiO₃="2NaCl+" H₂SiO₃↓.故不能证明酸性：HCl ＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。错误。C.CO₂、SO₂都会与溶液中的Na₂CO₃反应。因此不能达到除去杂质的目的。错误。要验证FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，应该是其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量。错误。