将l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合.则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0．lmol/LD.0.02mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将l00mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考虑体积变化），则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）

A、0.2mol/L

B、0.01mol/L

C、0．lmol/L

D、0.02mol/L

分析：先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，再计算氯离子的总物质的量和溶液的体积，根据c=

来计算混合溶液中Cl^-物质的量浓度．

解答：解：n（BaCl₂）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，
n（NaCl）=0.2mol/L×0.05L=0.01 mol，
则混合后Cl^-离子总的物质的量=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，
混合后总体积=100mL+50mL=150mL=0.15L，
则混合溶液中Cl^-物质的量浓度为

0.03mol

0.15L

=0.2mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，确定混合后氯离子总物质的量是关键，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案

相关题目

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2一）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．常温下，将50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^一）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H = －566.0 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47.4kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H 0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）。

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中C1^-的浓度为 _ mol•L^-1。

试题分类