题目内容
（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol?L-1 的浓盐酸反应，其做法能否达到目的
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
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（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol?L-1 的浓盐酸反应，其做法能否达到目的
不能
不能
（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）根据浓稀盐酸的性质判断；
（2）根据浓稀盐酸的性质判断；
解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 4mol 22.4l
8.7g 0.4mol 2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成 2.24L氯气，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以得不到 2.24L氯气．
故答案为：不能．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）MnO2 +4HCl（浓）
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87g 4mol 22.4l
8.7g 0.4mol 2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成 2.24L氯气，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以得不到 2.24L氯气．
故答案为：不能．
点评：实验室制取氯气的注意事项：
1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．
2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．
1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．
2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．
练习册系列答案
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，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。
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