(1)O22+与N2互为等电子体. O22+的电子式可表示为 , O22+中键数目和键数目之比为 . (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2.Cu+基态核外电子排布式为 , Cu+的配位数为 . (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 .丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 . (4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子.如图为氮原子在铁的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（18分）

（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为； O₂²⁺中键数目和键数目之比为。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为； Cu⁺的配位数为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为。

【答案】

（18分）

（1） 1:2

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 2

(3) sp sp²

(4) 1:2

【解析】

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[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有

，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

⑷N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN^—的电子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

（18分）

（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为； O₂²⁺中键数目和键数目之比为。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为； Cu⁺的配位数为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为。

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